pOH

/ˈpiː oʊ eɪtʃ/ ピーオーエイチ

1. 水溶液中の水酸化物イオン（OH⁻）濃度の負の常用対数として定義される値。

化学において、水溶液のアルカリ性度を定量的に示すために用いられる指標です。pOHの値が小さいほど、水酸化物イオン濃度が高く、その溶液はより強いアルカリ性を示します。

The pOH of a solution can be derived from its hydroxide ion concentration. (溶液のpOHは、その水酸化物イオン濃度から導き出すことができます。)

• The pOH of a solution: ある溶液のpOH（水酸化物イオン指数）
• can be derived from: ～から導き出すことができる
• its hydroxide ion concentration: その水酸化物イオン濃度

A strong base will have a very low pOH value. (強塩基は非常に低いpOH値を示します。)

• A strong base: 強塩基は
• will have: 持つでしょう
• a very low pOH value: 非常に低いpOH値

In a neutral solution, both pH and pOH are equal to 7 at 25°C. (中性の溶液では、25°CにおいてpHとpOHはともに7に等しくなります。)

• In a neutral solution: 中性の溶液では
• both pH and pOH: pHとpOHの両方が
• are equal to 7: 7に等しい
• at 25°C: 25度Cで

2. 水溶液の酸性度・アルカリ性度を示すpHと補完的な関係にあり、pH + pOH = 14 (25°C) の関係が成り立つ指標。

pOHは単独で用いられるよりも、水溶液のpH値と関連付けてその性質を理解する際に重要です。この二つの指標の合計が特定の温度下で一定（25°Cで14）であるという関係性は、水溶液の全体的な特性を評価する上で不可欠です。

If the pH of a solution is known, its pOH can be easily calculated. (溶液のpHが分かっていれば、そのpOHは簡単に計算できます。)

• If the pH of a solution is known: もし溶液のpHが分かっていれば
• its pOH: そのpOHは
• can be easily calculated: 簡単に計算できる

Understanding the relationship between pH and pOH is crucial in acid-base chemistry. (pHとpOHの関係を理解することは、酸塩基化学において極めて重要です。)

• Understanding the relationship: 関係を理解することは
• between pH and pOH: pHとpOHの間の
• is crucial: 極めて重要である
• in acid-base chemistry: 酸塩基化学において

Many chemical calculations require converting between pH and pOH values. (多くの化学計算では、pH値とpOH値の間での変換が必要となります。)

• Many chemical calculations: 多くの化学計算では
• require converting: 変換が必要となる
• between pH and pOH values: pH値とpOH値の間で

関連

• pH
• acid
• base
• hydroxide
• concentration
• chemical equilibrium